化學(xué)方程式九年級總復習

??九年級化學(xué)（滬教版）化學(xué)方程式整理小結一．化合反響 *．鎂帶燃燒： 2Mg + O2 ==== 2MgO 2．鐵絲燃燒及生銹：*Fe + 2O2 ==== Fe*O* ；*Fe + *O2 ===== 2Fe2O*（遲緩氧化） *．銅絲加熱及生銹： 2Cu + O2 === 2CuO ； 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO* *．鋁絲加熱或構成氧化膜：*Al + *O2 === 2Al2O* *．氫氣燃燒或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O *．碳的燃燒：2C + O2 ==== 2CO（不完全燃燒）；C + O2 === CO2（完全燃燒） (注:本站已有類(lèi)似材料,但覺(jué)得那個(gè)全點(diǎn)。

九年級化學(xué)方程式匯總

化 學(xué) 反響

化 學(xué) 方 程式

紅磷在空氣中燃燒

* P + * O2 點(diǎn)燃 2 P2O*

2

硫在空氣中燃燒

S + O2 點(diǎn)燃 SO2

鋁在氧氣中燃燒

* Al + * O2 點(diǎn)燃 2 Al2O*

碳在空氣中燃燒

C + O2 點(diǎn)燃 CO2

鐵在氧氣中燃燒

* Fe + 2 O2 點(diǎn)燃 Fe*O*

鎂在空氣中燃燒

2 Mg + O2 點(diǎn)燃 2 MgO

7

氫氣在空氣中燃燒

2 H2 + O2點(diǎn)燃2 H2O

8

碳在空氣中不充實(shí)燃燒

2 C + O2 ( 不敷 ) 點(diǎn)燃2 CO

9

二氧化碳溶于水

CO2 + H2O === H2CO*

*0

一氧化碳在空氣中燃燒

2 CO + O2點(diǎn)燃 2 CO2

生石灰化成熟石灰（放出大量的熱）

CaO+H2O ==Ca(OH)2

*2

氯酸鉀合成造氧氣

2 KClO* MnO2 2 KCl + * O2↑

過(guò)氧化氫合成造氧氣

2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑

嘗試室用高錳酸鉀造氧氣

2KMnO* △ K2MnO*+ MnO2+ O2↑

水通電合成

2 H2O通電2 H2↑+ O2↑

氧化汞受熱合成

2 HgO △ 2 Hg + O2↑

*7

用石灰石燒生石灰

CaCO*高溫 CaO + CO2↑

*8

碳酸易合成

H2CO*==== CO2 ↑+ H2O

*9

鎂和鹽酸反響

Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑

20

鎂和硫酸反響

Mg + H2SO* ==MgSO* + H2↑

2*

鋅和鹽酸反響

Zn + 2 HCl == ZnCl2 + H2↑

22

嘗試室造氫氣

Zn + H2SO*==ZnSO* + H2↑

2*

鐵和鹽酸反響

Fe + 2 HCl==FeCl2 + H2↑

2*

鐵和硫酸反響

Fe + H2SO* == FeSO* + H2↑

2*

鋁和鹽酸反響

2Al+ *HCl ===2AlCl* +* H2↑

2*

鋁和硫酸反響

2Al +* H2SO* == Al2(SO* )*+ *H2↑

27

鋁和硫酸銅溶液反響

2 A l + * CuSO* == Al2（SO*）* + *Cu

28

銅和硝酸銀溶液反響

Cu + 2 AgNO* == Cu（NO*）2 + 2 Ag

29

鐵和硫酸銅（鐵桶不克不及盛放波爾多液）

Fe + CuSO*=FeSO* + Cu

*0

氫氣復原氧化銅

H2 + CuO　△　Cu + H2O

碳復原氧化銅

C + 2 CuO高溫 2 Cu + CO2↑

*2

碳復原氧化鐵

* C + 2 Fe2O* 高溫 * Fe + * CO2 ↑

鹽酸和氧化銅反響

2HCl + CuO△Cu Cl2+ H2O

鐵銹消融在鹽酸中（鹽酸除銹）

Fe2O*+*HCl==2FeCl*+*H2O

鐵銹與硫酸反響

Fe2O*+*H2SO*==Fe2(SO*)*+*H2O

氫氧化鈉與鹽酸反響（需要用酚酞指示）

NaOH+HCl==NaCl+H2O

*7

氫氧化鈣與鹽酸反響

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

*8

氫氧化鈣與硫酸反響（改進(jìn)酸性土壤）

Ca(OH)2+H2SO*==CaSO*+2H2O

*9

氫氧化鋁與鹽酸反響（治療胃酸過(guò)多）

Al(OH)*+*HCl==AlCl*+*H2O

*0

碳酸鈉與稀鹽酸反響（滅火器原理）

Na2CO*+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反響

NaHCO*+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

*2

嘗試室造二氧化碳

CaCO*+ 2 HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O

用碳酸鈉造取氫氧化鈉、除去NaOH中的雜量Ca(OH)2、 辨別NaOH和Ca(OH)2

Na2CO*+ Ca(OH)2 ==CaCO*↓+2NaOH

硫酸銅和氫氧化鈉反響（生成藍色沉淀）

CuSO* + 2NaOH== Cu(OH)2↓+ Na2SO*

二氧化碳和石灰水反響（查驗CO2）

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO*↓+ H2O

氫氧化鈉與二氧化碳反響（NaOH在空氣中變量的反響）

2NaOH+CO2==Na2CO*+H2O

*7

氫氧化鈉與二氧化硫反響（吸收SO2的辦法）

2 NaOH +SO2 ==== Na2SO* + H2O

*8

氫氧化鈣與二氧化硫反響（(蜂窩煤中加熟石灰能削減SO2的排放）

Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO* ↓+ H2O

*9

氫氧化鈉與三氧化硫反響

2NaOH+SO*==Na2SO*+H2O

*0

一氧化碳復原三氧化二鐵（煉鐵的原理）

* CO +Fe2O*高溫2 Fe + * CO2

一氧化碳復原氧化銅

CO +CuO加熱Cu + CO2

*2

一氧化碳復原四氧化三鐵

*CO+Fe*O*高溫 *Fe+*CO2

甲烷（沼氣）在空氣中燃燒

CH* + 2 O2點(diǎn)燃CO2 + 2 H2O

酒精（乙醇）在空氣中燃燒

C2H*OH + * O2點(diǎn)燃2 CO2 + * H2O

葡萄糖與氧氣反響

酶

C*H*2O*+*O2 *CO2+*H2O

懶學(xué)生, 本身做題總結! 問(wèn)誰(shuí)也不如問(wèn)本身