高中課程指導474：高考化學(xué)解題秘籍1高考題型突破策略

高中課程指導474：高考化學(xué)解題秘籍1高考題型突破策略

原創(chuàng ) 高三早知道 高三早知道 2023年11月16日 07:01 山東

一、化學(xué)與生產(chǎn)、生活

(1)安全與健康：①人體必需的營(yíng)養元素，如碘、鈣、硒等元素在人體中的作用；②重金屬對人體危害，如鉛、鉈、汞等；③食品添加劑，如新藥物合成，新制物質(zhì)或已有物質(zhì)的新用途開(kāi)發(fā)利用等。

(2)環(huán)境保護：①工業(yè)“三廢”和生活垃圾處理不當對空氣、水體和土壤造成的污染；②最新開(kāi)發(fā)的綠色材料在環(huán)保中的作用等。

(3)新材料，新能源：①新型的燃料電池，高能綠色電池；②新型無(wú)機非金屬材料和有機高分子材料在社會(huì )生活中的應用。

(4)諾貝爾化學(xué)獎和生理學(xué)或醫學(xué)獎成果。題目體現了化學(xué)源于生活、服務(wù)于生活的理念，旨在要求學(xué)生要學(xué)以致用，復習時(shí)多留心生活中與化學(xué)原理有關(guān)的知識。

【突破策略】

第一步：讀題

(1)逐字逐句讀，挖掘關(guān)鍵字，排除無(wú)效信息，找到對解題有價(jià)值的信息，并作標記。

(2)分析題目給出的新信息所考查的內容，對于新信息中所提供的物質(zhì)要從性質(zhì)與應用的角度分析。

第二步：聯(lián)題

(1)結合題目中的問(wèn)題或選項分析本題考查的知識板塊。

(2)聯(lián)系中學(xué)化學(xué)知識體系中的“知識塊”和“化學(xué)性質(zhì)”，找準提取信息(知識、性質(zhì)、用途)的方向。

第三步：析題

(1)思維從新情境回歸教材、回歸平時(shí)學(xué)習中。

(2)回顧解同類(lèi)題易犯的錯誤，易漏知識等。

第四步：解題

(1)解題要抓住題目要求和關(guān)鍵詞，如“不正確”與“正確”；“一定”與“可能”等易看錯內容。

(2)熟記日常生活中常見(jiàn)物質(zhì)的重要應用及典型化工流程的基本原理。

二、有關(guān)阿伏加德羅常數(NA)正誤判斷

阿伏加德羅常數(NA)是高考考查的熱點(diǎn)題型，涉及到的考點(diǎn)主要有膠體、特殊物質(zhì)的組成微粒；物質(zhì)的電離與水解；氧化還原反應中轉移的電子數；可逆反應不完全，微粒數目無(wú)法計算等。命題者常常有意設置一些極易疏忽的干擾因素，如22.4 L·mol-1的使用、特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵數目等。解答此類(lèi)題目主要是認真審題，突破命題者故意設置的陷阱。

【突破策略】

第一步：看——查看物質(zhì)的狀態(tài)和外界條件

(1)當物質(zhì)是氣體時(shí)，應查看所給條件是不是標準狀況。

(2)當條件是標準狀況時(shí)，應查看所給物質(zhì)在標準狀況下是不是氣體。

第二步：定——確定研究對象的狀態(tài)和外部條件

(1)已知某種物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量時(shí)，則這些數據不受外界條件的限制。

(2)已知數據是體積時(shí)，要關(guān)注外界條件是不是標準狀況、這種物質(zhì)是不是氣體。

(3)已知數據是物質(zhì)的量濃度或pH時(shí)，要關(guān)注考題是否給出了溶液的體積。

第三步：算——根據所求內容進(jìn)行計算

(1)同種物質(zhì)在不同的氧化還原反應中“角色”可能不同，電子轉移數目也可能不同，不能一概而論。如1 mol Cl2溶于水轉移電子數小于NA而1 mol Cl2與NaOH反應轉移NA個(gè)電子。

(2)計算特殊物質(zhì)中所含微粒及化學(xué)鍵的數目時(shí)需要準確記憶典型物質(zhì)的組成與結構。

三、離子方程式與離子共存的正誤判斷

離子方程式的正誤判斷的考查主要有以下四個(gè)方面：是否符合反應事實(shí)；物質(zhì)化學(xué)式是否拆分；是否守恒(質(zhì)量、電荷和電子轉移)；是否與量有關(guān)。題目選材主要是中學(xué)教材中易錯的方程式。離子方程式的書(shū)寫(xiě)，主要考查給定條件的陌生的氧化還原反應的離子方程式的書(shū)寫(xiě)。書(shū)寫(xiě)離子方程式要抓住離子反應的實(shí)質(zhì)，還要考慮溶液的酸堿性，在酸性溶液中不能出現OH-，在堿性溶液中不能出現H+。

【突破策略】

第一步：判斷是否符合客觀(guān)事實(shí)

(1)只有實(shí)際發(fā)生的離子反應才能書(shū)寫(xiě)。

(2)方程式中的化學(xué)式、各種符號及反應產(chǎn)物必須符合客觀(guān)事實(shí)。

第二步：化學(xué)式拆分的準確性

同時(shí)滿(mǎn)足易溶、易電離兩個(gè)條件的物質(zhì)才能改寫(xiě)為離子形式，否則以化學(xué)式表示。

第三步：判斷產(chǎn)物的正確性

(1)分析變價(jià)元素產(chǎn)物的合理性。

(2)反應物的量不同，產(chǎn)物不同。

(3)滴加順序不同，產(chǎn)物不同。

第四步：判斷守恒性

(1)原子是否守恒。離子方程式兩邊同種元素的原子個(gè)數相等。

(2)電荷是否守恒。離子方程式兩邊的電荷總數相等。

(3)氧化還原反應中電子得失是否守恒。

四、元素或物質(zhì)推斷類(lèi)試題

該類(lèi)題主要以元素周期律、元素周期表知識或物質(zhì)之間的轉化關(guān)系為命題點(diǎn)，采用提供周期表、文字描述元素性質(zhì)或框圖轉化的形式來(lái)展現題干。然后設計一系列書(shū)寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)、離子半徑大小比較、金屬性或非金屬性強弱判斷、溶液中離子濃度大小判斷及相關(guān)簡(jiǎn)單計算等問(wèn)題。

【突破策略】

第一步：推斷元素

(1)根據題目信息和原子結構推斷元素在元素周期表中的位置及名稱(chēng)。

(2)根據元素及其化合物的性質(zhì)判斷出元素原子結構和在元素周期表中的位置。

第二步：聯(lián)想“規律”

依據推出的元素在周期表中的位置，結合元素周期律對選項中元素的結構和元素性質(zhì)的變化作出判斷。

第三步：通盤(pán)“驗證”

將判斷的結果代入原題中進(jìn)行檢驗，完全符合題設條件的才是正確選項。

五、蓋斯定律及其應用

蓋斯定律考查通常是根據若干個(gè)已知的熱化學(xué)方程式，求出某指定反應的反應熱或寫(xiě)出未知反應的熱化學(xué)方程式，也常將蓋斯定律與化學(xué)反應速率和化學(xué)平衡結合起來(lái)考查。計算反應熱的三種方法：(1)根據兩個(gè)公式計算反應熱：ΔH=E(生成物的總能量)- E (反應物的總能量)或ΔH=E(反應物的鍵能之和)-E(生成物的鍵能之和)。(2)根據熱化學(xué)方程式計算反應熱：焓變與反應物的物質(zhì)的量成正比。(3)運用蓋斯定律：先正確分析各步化學(xué)反應，然后把化學(xué)方程式乘以或除以一定的化學(xué)計量數，最后相加或相減，得到新的熱化學(xué)方程式。

【突破策略】

六、化學(xué)反應速率與化學(xué)平衡

化學(xué)反慶速率和平衡的考查方式主要是將化學(xué)反應速率的計算、化學(xué)平衡的移動(dòng)與圖像結合起來(lái)進(jìn)行命題，很好地考查學(xué)生的觀(guān)察能力、獲取信息采集處理數據的能力、圖形轉化能力和推理判斷能力。解答化學(xué)反應速率和平衡的圖像題必須抓住化學(xué)方程式及圖像的特點(diǎn)，分析圖的關(guān)鍵在于對“數”、“形”、“義”、“性”的綜合思考，重點(diǎn)要弄清“四點(diǎn)”(起點(diǎn)、交點(diǎn)、折點(diǎn)、終點(diǎn))及各條線(xiàn)段的化學(xué)含義，分析曲線(xiàn)的走向和變化趨勢，發(fā)現圖像隱含的條件，找出解題的突破口。

【突破策略】

(1)審清題干：看清題目要求是“濃度”“壓強”還是“溫度”“催化劑”。

(2)審清條件：分清是“恒溫、恒壓”還是“恒溫、恒容”或其他限制條件。

(3)依據條件，進(jìn)行判斷。

①增大濃度使化學(xué)反應速率加快，但增加固體的量對化學(xué)反應速率無(wú)影響。

②壓強對化學(xué)反應速率的影響必須引起容器的體積發(fā)生變化同時(shí)有氣體參加的化學(xué)反應。

七、水溶液中離子濃度大小比較

常見(jiàn)的題型有比較不同的酸堿性溶液被稀釋后溶液pH的變化；比較同一溶液中不同粒子濃度的大小或比較不同溶液中同種粒子濃度的大小。解答粒子濃度大小比較題目的主要事項：(1)理解電解質(zhì)溶液中的兩個(gè)“微弱”，即弱酸和弱堿的電離是微弱的；弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子的水解是微弱的。(2)掌握三個(gè)守恒和一個(gè)不等式。①電荷守恒規律：陰離子所帶負電荷總數和陽(yáng)離子所帶正電荷總數相等(注意表達式中離子濃度的前面乘以電荷數)。②物料守恒規律：溶液中某一元素的原始濃度等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。③質(zhì)子守恒規律：水電離產(chǎn)生的氫離子濃度等于水電離產(chǎn)生的氫氧根離子的濃度，也可以由電荷守恒和物料守恒關(guān)系式聯(lián)立得出。④對于不等式，要具體分析溶液中電離過(guò)程和水解過(guò)程哪個(gè)起了主導作用。如等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O與NH4Cl溶液中由于NH3·H2O的電離強于NH的水解，所以：c(NH)c(Cl－)c(H＋)c(OH－)。

【突破策略】

八、新型化學(xué)電源的工作原理

高考通常以新型燃料電池、比能量高的新型電池為載體，考查原電池的工作原理，或將原電池、電解原理與物質(zhì)的制備、金屬的提純、金屬的防護結合起來(lái)考查，考查的角度主要有電極反應方程式的書(shū)寫(xiě)或正誤判斷，離子移動(dòng)的方向，電極產(chǎn)物種類(lèi)的判斷與量的計算等。可充電電池中粒子移動(dòng)方向的判斷方法：對于可充電電池，放電時(shí)為原電池，充電時(shí)為電解池。原電池中電子從負極經(jīng)外電路流向正極，內電路中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負極移動(dòng)。電解池中電子由負極流出，由正極流入，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)。

【突破策略】

1．解答新型化學(xué)電源題目的有關(guān)步驟

(1)判斷電池類(lèi)型→確認電池原理→核實(shí)電子、離子移動(dòng)方向。

(2)確定電池兩極→判斷電子、離子移動(dòng)方向→書(shū)寫(xiě)電極反應和電池反應。

(3)充電電池→放電時(shí)為原電池→失去電子的為負極反應。

2．新型化學(xué)電源的考查

(1)新型電池“放電”時(shí)正、負極判斷。

新型電池中

(2)新型電池“放電”時(shí)電極反應式。

分析物質(zhì)得失電子情況，再考慮電極反應生成的物質(zhì)是否跟電解質(zhì)溶液中的離子發(fā)生反應。對于復雜的電極反應，可利用總反應式減去較簡(jiǎn)單一極的電極反應式，得較復雜一極電極反應式。

(3)新型電池“充電”(即電解)時(shí)陰極、陽(yáng)極的判斷。

(4)新型電池充、放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向的判斷：應先分清電池是放電還是充電，再判斷出正、負極或陰、陽(yáng)極，進(jìn)而確定離子的移動(dòng)方向。

九、同分異構體的數目及判斷

同分異構體主要考查限定條件的同分異構體數目的判斷，近年來(lái)有將同分異構體數目的確定與物質(zhì)的性質(zhì)結合起來(lái)考查，難度有所增加。判斷常見(jiàn)烴基的同分異構體的數目的方法：同分異構體的判斷要牢牢抓住“等效氫”的概念進(jìn)行判斷。判斷方法是同一個(gè)碳原子上的氫原子被取代是等效的，判斷烴基的同分異構體時(shí)可利用對應烴的等效氫進(jìn)行判斷，如丙烷有兩種類(lèi)型的氫原子，所以丙基有兩種結構，同理丁基有4種，苯環(huán)上的氫原子被兩個(gè)取代基取代時(shí)有三種結構，被相同的三個(gè)取代基取代時(shí)有三種結構。

【突破策略】

第一步：判斷有無(wú)類(lèi)別異構

根據分子式判斷該有機物是否有類(lèi)別異構，如含相同碳原子數的醇和醚、酸和酯是同分異構體。

第二步：同一類(lèi)物質(zhì)，寫(xiě)出官能團的位置異構體

(1)碳鏈異構體按“主鏈由長(cháng)到短，支鏈由簡(jiǎn)到繁，位置由心到邊”的規律書(shū)寫(xiě)。

(2)分合思維法——書(shū)寫(xiě)醇或酸的同分異構體，如書(shū)寫(xiě)C5H11OH的同分異構體，先寫(xiě)出C5H12的同分異構體；再寫(xiě)出上述同分異構體分子中的一個(gè)氫原子被—OH取代得出的C5H11OH的同分異構體。

(3)順序思維法——書(shū)寫(xiě)多官能團的有機物的同分異構體，如丙烷上三個(gè)氫原子分別被一個(gè)—NH2、一個(gè)—OH、一個(gè)苯基取代，先寫(xiě)出被—NH2取代的同分異構體，接著(zhù)寫(xiě)出被—OH取代的同分異構體，最后寫(xiě)出被苯基取代的同分異構體(順序可以顛倒)。

十、化學(xué)反應原理綜合應用

該類(lèi)題主要把熱化學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)反應速率及三大平衡知識融合在一起命題，有時(shí)有圖像或圖表形式，重點(diǎn)考查熱化學(xué)(或離子、電極)方程式的書(shū)寫(xiě)、離子濃度大小比較、反應速率大小、平衡常數及轉化率的計算、電化學(xué)裝置、平衡曲線(xiàn)的識別與繪制等。設問(wèn)較多，考查的內容也就較多，導致思維轉換角度較大。試題的難度較大，對思維能力的要求較高。

【突破策略】

該類(lèi)題盡管設問(wèn)較多，考查內容較多，但都是《考試大綱》要求的內容，不會(huì )出現偏、怪、難的問(wèn)題，因此要充滿(mǎn)信心，分析時(shí)要冷靜，不能急于求成。

這類(lèi)試題考查的內容很基礎，陌生度也不大，所以復習時(shí)一定要重視蓋斯定律的應用與熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)技巧及注意事項;有關(guān)各類(lèi)平衡移動(dòng)的判斷、常數的表達式、影響因素及相關(guān)計算;影響速率的因素及有關(guān)計算的關(guān)系式;電化學(xué)中兩極的判斷、離子移動(dòng)方向、離子放電先后順序、電極反應式的書(shū)寫(xiě)及有關(guān)利用電子守恒的計算;電離程度、水解程度的強弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎知識，都是平時(shí)復習時(shí)應特別注意的重點(diǎn)。

在理解這些原理或實(shí)質(zhì)時(shí)，也可以借用圖表來(lái)直觀(guān)理解，同時(shí)也有利于提高自己分析圖表的能力與技巧。總結思維的技巧和方法，答題時(shí)注意規范細致。再者是該類(lèi)題的問(wèn)題設計一般沒(méi)有遞進(jìn)性，故答題時(shí)可跳躍式解答，千萬(wàn)不能放棄。

十一、元素化合物知識的綜合應用

無(wú)機綜合應用題集元素化合物知識、基本概念、基本理論和化學(xué)計算等知識于一體，且試題結構緊湊、文字表述少、包含信息多。具有考查面廣、綜合性強、思維容量大的特點(diǎn)。這種題型能較好地考查考生的綜合分析能力和邏輯推理能力。該類(lèi)型試題層次分明，區分度高，其中無(wú)機推斷題是一種重要形式，濃縮了元素及其化合物知識，此類(lèi)試題具有極強的學(xué)科特色，題材廣、可考查內容多和容易控制卷面難度的題型特點(diǎn)，因而成了高考命題中一種十分重要的命題形式。

【突破策略】

解答無(wú)機綜合應用題，首先要認真審題，迅速瀏覽題干、設問(wèn)、圖表、把題目信息挖掘出來(lái)，明確題目要求，根據信息及所學(xué)知識，找準切入點(diǎn)，通過(guò)縱向及橫向等思維方式，進(jìn)行綜合分析、推理。答題時(shí)要細心看清要求，規范、嚴謹。

十二、化學(xué)工藝流程綜合應用

工藝流程題是近幾年高考的熱考題型，工藝流程題的結構分題頭、題干和題尾三部分。題頭一般是簡(jiǎn)單介紹該工藝生產(chǎn)的原材料和工藝生產(chǎn)的目的(包括副產(chǎn)品)；題干主要用流程圖形式將原料到產(chǎn)品的主要生產(chǎn)工藝流程表示出來(lái)；題尾主要是根據生產(chǎn)過(guò)程中涉及的化學(xué)知識設計成一系列問(wèn)題，構成一道完整的化學(xué)試題。此類(lèi)試題集綜合性、真實(shí)性、開(kāi)放性于一體，包含必要的操作名稱(chēng)、化工術(shù)語(yǔ)或文字說(shuō)明，考查知識面廣、綜合性強、思維容量大。題干的呈現形式多為流程圖、表格和圖像；設問(wèn)角度一般為操作措施、物質(zhì)成分、化學(xué)反應、條件控制的原因和產(chǎn)率計算等，能力考查側重于獲取信息的能力、分析問(wèn)題的能力、語(yǔ)言表達能力和計算能力；涉及到的化學(xué)知識有基本理論、元素化合物和實(shí)驗基礎知識等。

【突破策略】

1．讀流程圖

(1)箭頭：箭頭進(jìn)入的是投料(反應物)、出去的是主產(chǎn)物或副產(chǎn)物(生成物)。

(2)三線(xiàn)：出線(xiàn)和進(jìn)線(xiàn)均表示物料流向或操作流程，可逆線(xiàn)表示物質(zhì)循環(huán)。

2．解題要點(diǎn)

(1)審題要點(diǎn)：①了解生產(chǎn)目的、原料及產(chǎn)品，②了解題目提供的信息，③分析各步的反應條件、原理及物質(zhì)成分，④理解物質(zhì)分離、提純、條件控制等操作的目的及要點(diǎn)。

(2)答題切入點(diǎn)：①原料及產(chǎn)品的分離提純，②生產(chǎn)目的及反應原理，③生產(chǎn)要求及反應條件，④有關(guān)產(chǎn)率、產(chǎn)量及組成的計算，⑤綠色化學(xué)。

十三、化學(xué)實(shí)驗綜合設計與評價(jià)

該類(lèi)題主要以化工流程或實(shí)驗裝置圖為載體，以考查實(shí)驗設計、探究與實(shí)驗分析能力為主，同時(shí)涉及基本操作、基本實(shí)驗方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識。命題的內容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配制、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強弱(物質(zhì)氧化性或還原性強弱)、物質(zhì)成分或性質(zhì)探究、中和滴定等基本實(shí)驗的重組或延伸。

【突破策略】

首先要搞清楚實(shí)驗目的，明確實(shí)驗的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實(shí)驗目的展開(kāi)的。要把實(shí)驗目的與裝置和操作相聯(lián)系，找出涉及的化學(xué)原理、化學(xué)反應或物質(zhì)的性質(zhì)等，然后根據問(wèn)題依次解答即可。

實(shí)驗目的→聯(lián)想→反應原理→反應物藥品選擇與評價(jià)→儀器的選擇與評價(jià)→儀器組裝→操作步驟→記錄現象、數據→結論→作用、意義→聯(lián)想。其中藥品的選擇和儀器的選擇相互影響、相互制約，尤其是藥品、儀器的規格和價(jià)格因素不能忽略。實(shí)驗現象的觀(guān)察與記錄：自下而上、自左至右從固體、液體、氣體、能量、壓強的變化全面觀(guān)察。

一道綜合實(shí)驗方案設計題目，可以把它化解成幾個(gè)相互獨立又相互關(guān)聯(lián)的小實(shí)驗、小操作來(lái)解答。由各個(gè)小實(shí)驗確定各步操作方法，又由各個(gè)小實(shí)驗之間的關(guān)聯(lián)確定操作的先后順序。

十四、有機合成與推斷

命題常以有機新材料、醫藥新產(chǎn)品、生活調料品為題材，以框圖或語(yǔ)言描述為形式，主要考查有機物的性質(zhì)與轉化關(guān)系、同分異構、化學(xué)用語(yǔ)及推理能力。設計問(wèn)題常涉及官能團名稱(chēng)或符號、結構簡(jiǎn)式、同分異構體判斷、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、反應條件、反應類(lèi)型、空間結構、計算、檢驗及有關(guān)合成路線(xiàn)等。

【突破策略】

有機推斷題所提供的條件有兩類(lèi)：

一類(lèi)是有機物的性質(zhì)及相互關(guān)系(也可能有數據)，這類(lèi)題往往直接從官能團、前后有機物的結構差異、特殊反應條件、特殊轉化關(guān)系、不飽和度等角度推斷。

另一類(lèi)則通過(guò)化學(xué)計算(也告訴一些物質(zhì)性質(zhì))進(jìn)行推斷，一般是先求出相對分子質(zhì)量，再求分子式，根據性質(zhì)確定物質(zhì)。

至于出現情境信息時(shí)，一般采用模仿遷移的方法與所學(xué)知識融合在一起使用。推理思路可采用順推、逆推、中間向兩邊推、多法結合推斷。